ネルンストの式
電気化学で最も大事なネルンストの式を覚えてもらいます。
物質A, Bがモル比a,bで反応して、物質X, Yがモル比x, yで生成される半反応において、電子の移動量はn・e－である。物質Aの濃度は【A】などと表されます。
半反応式： a・A + b・B + n・e－ = x・X + y・Y
半反応に生ずる電位(E)
E = E0 － RT/(nF)・Ln{([X]x・[Y]y)
/ ([A]a・[B]b)}
E0 は標準電極電位、Rは気体定数、Tは温度、Fはファラデー定数
Eのことを、酸化還元電位といいます。
なお、
([X]x・[Y]y) / ([A]a・[B]b) = 1のとき、E = E0である。
先に、求めた標準電極電位は、ネルンストの式の特殊解でだったのです。
一般的な反応系では、([X]x・[Y]y) / ([A]a・[B]b) = 1とは限らず、任意の濃度比をとるでしょう。そんなときの酸化還元電位を求めるための式なのです。次のコースでは、ネルンストの式を使った例題を解きます。
