化学平衡の条件式を導く
單元大綱
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化学ポテンシャル（µ）を使って、もう一度、同じ式の導出をやります。
先の出発点に戻ります。
dG = (nRT/P)dP
これを積分して、ある物質nモルを状態(0)から状態(1)に変化したときのギブズエネルギーの変化量を計算します。
状態(0)：分圧P0、温度T0
状態(1)：分圧P1、温度T0(一定)
⊿G = G1 – G0 = nRT・ = nRT・Ln(P1/P0)
状態(0)を標準状態として、その系には当該物質しか含まれていないとして、P0 = 1気圧 (atm)とおきます。
標準状態(0)から、状態(1)（分圧P1）に変化させたときのギブズエネルギーの変化(⊿G)は以下のように表されます。
⊿G = G1 － G0 = nRT・LnP1
ここで、１モルあたりのギブズエネルギーを化学ポテンシャル(μ)と呼びます。
⊿μ = μ1 – μ0 = RT・LnP1
（化学分野では、1モルあたりのギブズエネルギーを化学ポテンシャルと呼び、物理分野では、粒子1個あたりのギブズエネルギーを化学ポテンシャルとよびます）
慣例的に、添え字の“0”は標準状態を表します。変化した先の任意の状態（任意の分圧P）を表す場合は、添え字“1”を省きます。
つまり、ある物質1モルが、標準状態から圧力Pになったときのギブズエネルギーの変化は化学ポテンシャルを使って、以下のように表される。
μ – μ0 = RT・LnP
→ μ = μ0 + RT・LnP
この式が意味するのは、
【ある物質1モルが圧力Pにあるときのギブズエネルギー】
＝【その物質1モルが標準状態にあるときのギブズエネルギー】
＋【その物質が標準状態から圧力Pに変化したときのギブズエネルギー変化量】
であす。（このμ0が標準生成ギブズエネルギーのことです）
ある化学反応（反応前を原形、反応後を生成形）を考えます。
原形 【物質Qがqモルで分圧PQ、物質Rがrモルで分圧PR、物質Sがsモルで・・・】
これらの物質が反応して、
生成形 【物質Xがxモルで分圧Px、物質Yがyモルで分圧PY、物質Zがzモル・・・】
になりました。
原形の各物質のギブズエネルギー
物質Q ： GQ = q・(μQ0 + RT・lnPQ )
物質R ： GR = r・(μR0 + RT・lnPR )
物質S ： GS = s・(μS0 + RT・lnPS )
・・・
生成形の各物質のギブズエネルギー
物質X ： GX = x・(μX0 + RT・lnPx )
物質Y ： GY = y・(μY0 + RT・lnPY )
物質Z ： GZ = z・(μZ0 + RT・lnPZ )
・・・
この式のうち、各物質について標準状態の化学ポテンシャルを左辺に、標準状態から任意の状態（原形 or 生成形）に変化したときのギブズエネルギー変化の項を右辺にまとめます。
左辺にまとめた、各物質の“標準状態の化学ポテンシャル”が、それぞれの物質の“標準生成ギブズエネルギー”に等しいです。生成=formationの頭文字をとって、これをGf0と記します。（各書物により、略称は違うので注意が必要）
平衡条件の上式をまとめると、
これが先に記した、
です。