物質が持つエネルギーの内訳（エントロピー増大の法則）
單元大綱
-
-
エントロピー増大の法則を説明します。
高温(TH)の物体と低温(TL)の物体が接していれば、高温側から低温側へ熱（⊿Q）が移動しました。それぞれの物体のエントロピー変化を計算します。
高温物体からみれば、熱を失っているので、熱の移動量は－⊿Q
低温物体から見れば、熱を受けとっているので、熱の移動量は＋⊿Q
したがって、
高温物体のエントロピー変化（⊿SH ）
⊿SH = －⊿Q／TH
と表されます。低温物体のエントロピー変化（⊿SL ）
⊿SL = +⊿Q／TL
つぎに、高温物体と低温物体を一緒にスッポリ断熱壁で覆ってしまうと（下図参照）、外界との熱の出入りの無い断熱系とみなせます。そのとき、系内にある高温物体から低温物体に熱が移りました。
系内のエントロピー変化の合計(⊿SH+L)は以下のように計算されます。
⊿SH+L ＝ ⊿SH = + ⊿SL = －⊿Q／TH + ⊿Q／TL
TH > TL だから、⊿SH+L > 0 となります。
つまり、断熱系では、エントロピーの和が増大します。これがよくいう、“エントロピー増大則”の一例です。
※ 化学反応が進む向きは、実験系と外界を含めた系を断熱系とみなして、そのエントロピーが増大する向きになります。化学反応が止まったようにみえる平衡状態は、エントロピー変化がない条件、と定められます。化学反応を理解するには、エントロピーの理解が大事でです（後のコースで説明します）。
-