物質A, B, X, Yが混在する系において、平衡状態ではないことも当然あります。
一般的（平衡とは限らず）に、原形や生成形にある物質のギブズエネルギーの合計は、
（標準状態で物質を合成するのに必要なエネルギー：標準生成ギブズエネルギー）＋（物質を標準状態から任意の状態や濃度に変えるエネルギー）
で表されます。
物質を標準状態から任意の状態や濃度に変えるエネルギー＝ RT・ln（活量積） となります。
（式導出は、あとのコースで扱います）
ΣG原形 = ΣGf原形 + RT・ln（原形の活量積）
ΣG生成形 = ΣGf生成形 + RT・ln（生成形の活量積）
原形と生成形を構成する物質のギブズエネルギーの合計差（⊿∑G生成形－原形 ）は、
⊿∑G生成形－原形 = ΣG生成形 － ΣG原形
= （ ΣGf生成形 + RT・ln（生成形の活量積）） － （ ΣGf原形 + RT・ln（原形の活量積））
= ΣGf生成形 － ΣGf原形 + RT・ln（【生成形の活量積】／【原形の活量積】）
＝ ⊿∑Gf0 + RT・ln（【生成形の活量積】／【原形の活量積】）
（⊿∑Gf0 ：生成形と原形に存在する物質の標準生成ギブズエネルギーの差）
で与えられます。注１： ここで記している、【生成形の活量積】や【原形の活量積】は、平衡状態とは限らないときの任意の活量の積を意味します。
注２： 活量は馴染みが薄いので、とりあえず、「活量」＝「濃度」 として進めてください。
平衡状態にあるときは
⊿∑G生成形－原形 = 0
のときでした。つまり、
⊿∑Gf0 = －RT・ln（【生成形の活量積】／【原形の活量積】）
を満たすときです。
平衡状態ではないとき、
⊿∑G生成形－原形 < 0 であれば、反応は、【原形】→ 【生成形】に進む。
⊿∑G生成形－原形
> 0 であれば、反応は、【生成形】→ 【原形】に進む
