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    • 再び、水酸化鉄が溶解する半反応式とネルンストの式を記します。

       

      水酸化鉄の溶解（半反応式）：　Fe(OH)3   +   3 H+   +    e-   = Fe2+   +     3 H2O      

      ネルンストの式

      　E = E0　－RT/(F)・Ln {  [Fe2+] /（ [H+]3 ・[Fe(OH)3]）

        　=  0.969 － 0.024387・Ln｛ [Fe2+] / [Fe(OH)3]｝ － 0.168459pH

       

      （物理化学の約束として、固体（Fe(OH)3）の溶液反応において、その固体は十分量あると考えて、固体濃度=1 となります）


      Fe2+ とFe(OH)3 の存在比を分ける条件  [Fe2+] / [Fe(OH)3] =1 のとき、

      （[Fe(OH)3] =1 (mol/L)とするので、 [Fe2+]  = 1 (mol/L)のとき）


       E =  0.969 － 0.168459pH　となります。

       

      横軸にpH、縦軸にEをとって、この関係式を下の図に描きました。



      　境界条件（Fe(OH)3 ⇔ Fe2+）の黒太線より上側の領域では固体のFe(OH)3が存在することを意味し、Fe2+は1 mol/L以下で溶解平衡に達していることを意味します。


      　それでは、[Fe2+] < 1 mol/L  ではどのようなラインになるでしょうか。

      　溶解平衡濃度　[Fe2+] = 1 µmol/L　のときのラインを下の図に加えました。大きくシフトしているのがわかります。