Topic outline

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    • Topic 1

      • エントロピーの説明①

        　100gの水が入った二つのビーカー。片方は凝固点ギリギリの0℃（下図A）、もう片方はアツアツの90℃（下図B）。これらのビーカーに沸点ギリギリの100℃の熱湯20gを注ぎました。(A)の方は、120gで約16℃の水、(B)は120gで約92℃のアツアツのお湯になりました。




        　同じ熱量を加えたのに、(A)は＋16℃も上昇、(B)は＋2℃だけ上昇しました。(A)の方が状態の変化が大きい。(A)と(B)の状態変化を比べるには、何か尺度が必要でしょう。両者で違うのは元の温度。元の温度が低い方が状態の変化が大きいのです。

        　そこで、加えた熱量(⊿Q：ジュール)を元の温度(T：ケルビン)で割って、状態の変化量(⊿S)を定義します。

         

        ⊿S ＝ ⊿Q／T

         

        このSを、エントロピーと呼び、⊿Sをエントロピー変化といいます

         

        （【エントロピー変化⊿S】×【温度T】が系に加えられた熱量(⊿Q)に等しく、【エントロピーS】×【温度T】が束縛エネルギーになります。）


        　エントロピーを定義されても、いまいちピンときませんね。巷の教科書には、“エントロピーとは乱雑さの度合い”とか説明されていて、余計にわからなくなります。

        いくつか例を示すので、エントロピーのイメージを持ってください。


      • エントロピーの説明②

        　下図で示したのは、氷の融解に伴うエントロピー変化である。融点ギリギリの0℃(273 K)の氷1gに熱量336Jを加えると、氷が溶けて0℃の水になります。

        　先に定義した通りに、（A）→（B）におけるエントロピー変化（⊿S= ⊿Q／T）を計算すると、⊿S  = 336 (J) /273 (K) = 1.23 (J/K)です。つまり、氷が溶けて水になると、エントロピーが増大します。氷は水分子が密集して整列ししているのに対して、液体の水分子のほうはバラバラに動いています。つまり、氷が溶けて水になると、乱雑さ（エントロピー）が増えたといえるのです。




        　まだ釈然としませんよね。もう少し、例を示しながら説明を加えます。