原形と生成形のエンタルピーを右辺に、その内訳を、束縛エネルギーとギブズエネルギーとして左辺に書きだしました。
原形： T・S水素＋G水素＋T・S酸素＋G酸素 ＝ H水素＋H酸素
生成形： T・S水＋G水 ＝ H水
ここで、生成形と原形の両辺で差をとります（【生成形】－【原形】）
T・S水＋G水 －（T・S水素＋G水素＋T・S酸素＋G酸素） ＝ H水 －（H水素＋H酸素）
これをまとめると、
T⊿S【生成形】－【原形】）＋ ⊿G【生成形】－【原形】 ＝ ⊿H【生成形】－【原形】
になります。
⊿H【生成形】－【原形】＝T⊿S【生成形】－【原形】）＋ ⊿G【生成形】－【原形】
これが意味するところは、化学反応前後の総エネルギー差（⊿H）が、
【物質の集合状態を調整するのに要する束縛エネルギー変化：T・⊿S】
と
【仕事として使える自由エネルギー差：⊿G】
に分配されます。
さて、化学反応が進む向きや、化学平衡の条件を考えるとき、「エントロピー増大」の法則が登場する。
