章节大纲

    • 化学平衡の基本式（覚えて使えるように）のコースでは、化学平衡になる条件を記しました。


    • //////////////// 化学平衡の基本式（復習） /////////////////////////


                  　　　　【原形】                                 【生成形】


              　　　　    aA  +  bB  +  …　　  ⇆         xX  +  yY  + …
       

      平衡状態においては、以下の関係が成り立ちます。

                   


      Kを平衡定数とよび、この関係を質量作用の法則といいます。



      [A], [B], [X], [Y]はこの反応の平衡濃度、a, b, …, x, y, …は反応モル比です。

       

      ここで、

      原形を構成する各物質の標準生成ギブズエネルギーの合計：ΣGf0原形


      生成形を構成する各物質の標準生成ギブズエネルギーの合計：ΣGf0生成形


      として、

      反応前後における（生成形と原形を構成する物質の）標準生成ギブズエネルギーの合計差をとると、


      ⊿∑Gf0生成形－原形 ＝ ΣGf0生成形 － ΣGf0原形

       

      この反応が平衡状態にあれば、以下の関係を満たします。


                 ⊿∑Gf0生成形－原形 ＝ －R・T・lnK
       

               気体定数R = 8.314、Tは絶対温度

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